Un amestec de doi alcooli
monohidroxilici saturati formeaza in reactia cu sodiul 179.2 l de
hidrogen.cunoscand ca volumul de hidrogen degajat de alcoolul superior B este cu 22.4 l mai
mare decat cel degajat de alcoolul inferior A si ca alcoolul inferior A are
raportul de masa C:H:O=12:3:8 iar alcoolul superior B are raportul de masa
C:H:O=9:2:4,se cere compozitita procentuala de masa a amestecului de alcooli.
Rez:
Raportul de masă pentru alcoolul A este
C:H:O=12:3:8. Ştim că este un alcool monohidroxilic,
deci trebuie să conţină un singur atom de oxigen în moleculă. Atomul de oxigen
are masa egală cu 16, deci trebuie să înmulţim cu 2 acel raport de masă de mai
sus ca să obţinem 16 grame la oxigen. Înmulţind cu 2, raportul o să fie C:H:O
= 24:6:16.
Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:
Rezultă că alcoolul A are formula moleculară: (etanol).
Aceeaşi metodă folosim şi pentru al doilea alcool, care este (propanol)
xCH3-CH2-OH + xNa -> xCH3-CH2-ONa + 0.5*x H2
yCH3-CH2-CH2-OH + yNa -> yCH3-CH2-CH2-ONa + 0.5*y H2
(x= număr moli etanol; y= număr moli propanol)
Calculăm câţi moli de H2 reprezintă cei 179.2 L H2:
De aici scoatem prima ecuaţie:
0.5x + 0.5y = 8
Ştim că alcoolul superior (propanolul) formează cu 22.4 L mai mult H2 (deci un mol), ceea ce se poate scrie:
0.5x + 1 = 0.5y
Avem două ecuaţii cu 2 necunoscute şi îl aflăm pe x şi y.
x= 7 moli etanol
y= 9 moli propanol
M etanol = 46 grame
M propanol = 60 grame
7 moli etanol = 46*7 grame = 322 grame
9 moli propanol = 60*9 grame = 540 grame
=> amestecul are masa de 322+540 = 862 grame
862 grame amestec .................. 322 grame etanol
100 grame amestec .................. x
x= 37.35% etanol
100-37.35 = 62.65% propanol
Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:
Rezultă că alcoolul A are formula moleculară: (etanol).
Aceeaşi metodă folosim şi pentru al doilea alcool, care este (propanol)
xCH3-CH2-OH + xNa -> xCH3-CH2-ONa + 0.5*x H2
yCH3-CH2-CH2-OH + yNa -> yCH3-CH2-CH2-ONa + 0.5*y H2
(x= număr moli etanol; y= număr moli propanol)
Calculăm câţi moli de H2 reprezintă cei 179.2 L H2:
De aici scoatem prima ecuaţie:
0.5x + 0.5y = 8
Ştim că alcoolul superior (propanolul) formează cu 22.4 L mai mult H2 (deci un mol), ceea ce se poate scrie:
0.5x + 1 = 0.5y
Avem două ecuaţii cu 2 necunoscute şi îl aflăm pe x şi y.
x= 7 moli etanol
y= 9 moli propanol
M etanol = 46 grame
M propanol = 60 grame
7 moli etanol = 46*7 grame = 322 grame
9 moli propanol = 60*9 grame = 540 grame
=> amestecul are masa de 322+540 = 862 grame
862 grame amestec .................. 322 grame etanol
100 grame amestec .................. x
x= 37.35% etanol
100-37.35 = 62.65% propanol